Molecular bonding with covalent bonds

HOME: 

• Read And LEARN CH 5
• EXC 1,2,4,5*,6*

Ioniyhdisteen muodostamiharjoituksia

Läksy: 

KPL 3 vielä vaan. Tee nämä harjoitukset blogista.

Properties of ionic compounds

Ion forming! (Beckhams)

Opettelimme, miten jaksollisen järjestelmän pääryhmän roomalainen numero kertoo, kuinka monta negatiivista elektronia aineen uloimmalla kuorella on. (Poikkeus He, 2 e). Metalleista tulee +-ioneja ja epämetalleista - -ioneja. Muistisääntö on, että kaikki haluavat ulkokuorelleen 8 ulkoelektronia ja kerroimme tarinaa "Matti Virtasen" /Na-atomi,  muuntumisesta "David Beckhamiksi"/Na+ -ioni, kun ongelmallinen ulkokuoren elektroni luovutetaan "Saija Suttuselle"/Cl-atomi, joka samalla muuttuu "Victoria Beckhamiksi"/Cl- -ioniksi. Nämä kaksi muodostavat liiton/ioniyhdisteen, jota pitää yllä sähköinen vetovoima. (Vastakkaiset sähköiset varaukset.)

• I -ryhmä --> +
• II-ryhmä --> 2+ 
• III-ryhmä --> 3+
• IV-ryhmä ja sivuryhmät (ei voi olla varma)
• V-ryhmä --> 3-
• VI-ryhmä --> 2-
• VII-ryhmä --> -

Huomaa, että tässä merkitään merkki ja numero eri päin kuin matematiikassa.

HW: 

• CH3 p.121-127 LEARN and UNDERSTAND
• + blog
• EXC: 1,2,3*

Periodic table of Elements

• The number (the roman ones) of main group in the table of elements tell us the amount of outer most electrons (valence electrons) (exc. alkali metals all have one electron in the outer most shell...)
• The period number tells the amount of electron shells in use (horisontal line).
• The amount of protons is the atomic number of an element and the elements are all organised according to their atomic number (amount of protons in their nuclei).
• The amount of neutrons on each element varies.
• The amount of negatively charged electrons is the same as the amount of positively charged protons in a neutral atom.