Electronic construction

Eletkronien järjestäytymistä kuorille ohjaavat muutamat säännöt:

1. Elektronit pyrkivät aina pienimpään mahdolliseen energiaan sijoittumisessaan. (Siten pääperiaate on, että elektronit pyrkivät ensin lähinnä ydintä olevalle mahdolliselle paikalle.)
2. Ensimmäiselle elektronikuorelle (tai energiatilalle) sopii 2 elektronia.
3. Toiselle kuorelle mahtuu 8 elektronia, jotka asettuvat ensin parittomiksi ympäri kehää ja sen jälkeen viidennestä alkaen parittomien viereen pariksi (esim. pikkubussi).
4. Kolmannelle kuorelle mahtuu 18 elektronia, mutta kun 8 on asettunut, aletaan täyttää neljättä kuorta.
5. Uloimmalla kuorella voi olla enintään 8 elektronia (oktetti) paitsi H ja He 2 elektronia.
6. Elektronien määrän kuorella voi muistaa laskukaavasta: 2 kertaa kuoren järjestysluvun neliö.
   

Kuvassa on kaksi tuntiesimerkkiä elektronikuorien rakentumisesta. 

Isotopic labelling

LÄKSY

• Kopioi ylläoleva taulukko isotooppimerkinnöistä vihkoosi.
• Lue ja opettele kpl 1 kirjasta s. 106-111 (kts. esimerkit ja kuvatekstit huolella läpi)
• Jos tarvitset vielä harjoitusta, muista >> Atomirakentamo
• Täytä vihkoosi kopioimasi taulukko oikein :) . 

Grading and memorizing

• Most of the weigh of an atom i concentrated in the nucleus of an atom. See the properties and markings on each particle on p. 107.

The list of elements: 

• Learn the list by heart. You can do it by playing the app (Table of elements) or listening to the element- song or just by reading. Just do it!

• If you want, you can upload the app Chemistry Lab on your equipment (not a demand).

HOMEWORK: 

1. Signature of your parents to the list of gradings and your aim/goal.
2. Learn the elements.
3. Memorize the construction of an atom as well as how to write chemistry. p. 106,197,49