Kertaus

Kertausmonistetta ei tällä kertaa ole.

• Lue koealue huolellisesti läpi: kpl 1-5
• Tarkastele blogista, mitä olemme tehneet.
• Halutessasi, vieraile https://opetus.tv/ , valitse yläkoulun oppisisällöt ja kemia ja katsele atomista eteenpäin, mitä siellä kerrotaan.
• Tee kirjasta kertaustehtäviä "Testaa oletko oppinut" -osioista.

Reaction equation

Reaktioyhtälökertaan liittyy oppilastyö, jossa kirjoitetaan reaktioyhtälöt reaktioille.

a.  Ensin reagoivat Natriumjodidi ja hopeanitraatti. Tuloksena syntyi kellertävä suola, joka sakkautui koeputkeen. Kirjoita reaktiosta reaktioyhtälö ja tasapainota se.

b. Seuraavaksi tehtiin vetykloridin ja magnesiumin välinen reaktio. Vapautuva kaasu kerättiin koeputkeen. Kirjoita reaktioyhtälö.

c. Edellisessä reaktiossa kerätty kaasu sytytettiin tulitikulla.
Vetykaasureaktio , kirjoita reaktioyhtälö.

LÄKSY:

• Kirjoita reaktioyhtälöt oppilastöille, ellet tehnyt sitä jo tunnilla.
• Lue ja opettele kpl 5 
• Tehtävät: 3,7,1c., 4*,5*

Molecular bonding with covalent bonds

HOME: 

• Read And LEARN CH 5
• EXC 1,2,4,5*,6*

Ioniyhdisteen muodostamiharjoituksia

Läksy: 

KPL 3 vielä vaan. Tee nämä harjoitukset blogista.

Properties of ionic compounds

Ion forming! (Beckhams)

Opettelimme, miten jaksollisen järjestelmän pääryhmän roomalainen numero kertoo, kuinka monta negatiivista elektronia aineen uloimmalla kuorella on. (Poikkeus He, 2 e). Metalleista tulee +-ioneja ja epämetalleista - -ioneja. Muistisääntö on, että kaikki haluavat ulkokuorelleen 8 ulkoelektronia ja kerroimme tarinaa "Matti Virtasen" /Na-atomi,  muuntumisesta "David Beckhamiksi"/Na+ -ioni, kun ongelmallinen ulkokuoren elektroni luovutetaan "Saija Suttuselle"/Cl-atomi, joka samalla muuttuu "Victoria Beckhamiksi"/Cl- -ioniksi. Nämä kaksi muodostavat liiton/ioniyhdisteen, jota pitää yllä sähköinen vetovoima. (Vastakkaiset sähköiset varaukset.)

• I -ryhmä --> +
• II-ryhmä --> 2+ 
• III-ryhmä --> 3+
• IV-ryhmä ja sivuryhmät (ei voi olla varma)
• V-ryhmä --> 3-
• VI-ryhmä --> 2-
• VII-ryhmä --> -

Huomaa, että tässä merkitään merkki ja numero eri päin kuin matematiikassa.

HW: 

• CH3 p.121-127 LEARN and UNDERSTAND
• + blog
• EXC: 1,2,3*

Periodic table of Elements

• The number (the roman ones) of main group in the table of elements tell us the amount of outer most electrons (valence electrons) (exc. alkali metals all have one electron in the outer most shell...)
• The period number tells the amount of electron shells in use (horisontal line).
• The amount of protons is the atomic number of an element and the elements are all organised according to their atomic number (amount of protons in their nuclei).
• The amount of neutrons on each element varies.
• The amount of negatively charged electrons is the same as the amount of positively charged protons in a neutral atom. 

Electronic construction

Eletkronien järjestäytymistä kuorille ohjaavat muutamat säännöt:

1. Elektronit pyrkivät aina pienimpään mahdolliseen energiaan sijoittumisessaan. (Siten pääperiaate on, että elektronit pyrkivät ensin lähinnä ydintä olevalle mahdolliselle paikalle.)
2. Ensimmäiselle elektronikuorelle (tai energiatilalle) sopii 2 elektronia.
3. Toiselle kuorelle mahtuu 8 elektronia, jotka asettuvat ensin parittomiksi ympäri kehää ja sen jälkeen viidennestä alkaen parittomien viereen pariksi (esim. pikkubussi).
4. Kolmannelle kuorelle mahtuu 18 elektronia, mutta kun 8 on asettunut, aletaan täyttää neljättä kuorta.
5. Uloimmalla kuorella voi olla enintään 8 elektronia (oktetti) paitsi H ja He 2 elektronia.
6. Elektronien määrän kuorella voi muistaa laskukaavasta: 2 kertaa kuoren järjestysluvun neliö.
   

Kuvassa on kaksi tuntiesimerkkiä elektronikuorien rakentumisesta. 

Isotopic labelling

LÄKSY

• Kopioi ylläoleva taulukko isotooppimerkinnöistä vihkoosi.
• Lue ja opettele kpl 1 kirjasta s. 106-111 (kts. esimerkit ja kuvatekstit huolella läpi)
• Jos tarvitset vielä harjoitusta, muista >> Atomirakentamo
• Täytä vihkoosi kopioimasi taulukko oikein :) . 

Grading and memorizing

• Most of the weigh of an atom i concentrated in the nucleus of an atom. See the properties and markings on each particle on p. 107.

The list of elements: 

• Learn the list by heart. You can do it by playing the app (Table of elements) or listening to the element- song or just by reading. Just do it!

• If you want, you can upload the app Chemistry Lab on your equipment (not a demand).

HOMEWORK: 

1. Signature of your parents to the list of gradings and your aim/goal.
2. Learn the elements.
3. Memorize the construction of an atom as well as how to write chemistry. p. 106,197,49